目錄氨氣作用及性質 氨氣理化性質 氨的主要化學性質 二氧化氮的物理和化學性質 高中18種常見氣體制備
1、氨氣的化學式是NH3，無色氣體，有強烈的刺激氣味。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。
2、氨氣是氮和氫的化合物，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味嘩宏，極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。
銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子，氨分子得到一亂殲冊個質子（氫離子）就形成銨離子，由于化學性質類似于金屬離子，故命名為“銨”，屬于原子團，一般被視為金屬離子。
無色有刺激性氣味的氣體：氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨改含氣能造成短時間鼻塞，并造成窒息感，眼部接觸易造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病癥，要及時吸入新鮮空氣和水，并用大量水沖洗眼睛。
氨氣的物薯拍理性質：
氨氣， NH3，無色氣體。有強烈的刺激梁手野氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。
化學性質
1、與水反應
氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
2、與酸反應
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
3、與氧氣反應
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O（純氧）
4、與碳反應
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化橡喊氫)
物理性質：無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶于水，易液化。
化學性質：
還原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2（純）
物理性質：無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶于水，易液化。
化學租旁逗性質：
還原性：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2（純）2N2+6H2O
8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
堿性：
NH3+HCl=NH4Cl（白煙）
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H3PO4=NH4H2PO4
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱堿，有堿通性
用途：大量用于制尿素，銨態氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑
2N2+6H2O
8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
堿性：
NH3+HCl=NH4Cl（白煙）
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H3PO4=NH4H2PO4
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱堿，有堿啟友通性
用途：大量用于制尿素，銨態氮肥以及硝酸，氨弊賣還可用做致冷劑
氨在空氣中遇到明火時會發生爆炸。
參衡源考資料：
氨; 液氨; Ammonia; CAS: 7664-41-7
理化性質：
無色氣體,有刺激性惡臭味。分子式NH3。分子量17.03。相對密度0.7714g/l。熔點-77.7℃。沸點-33.35℃。自燃點651.11℃。蒸氣密度0.6。蒸氣壓1013.08kPa(25.7℃)。
蒸氣與空氣混合物爆炸極限16～25%(最易引燃濃度17%)。
氨在20℃水中溶解度34%,25℃時,在無水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是許多元素和化合物的良好溶劑。
水溶液呈堿性,0.1N水溶液PH值為11.1。
液態氨將侵蝕某些塑料制品,橡膠和涂層。
遇熱、明火,難以點燃而危險性較低; 但氨和空氣混合物達到上述濃度范圍遇明火會燃燒和爆炸,如有油類或其它可燃性物質存在,則危險性更高。
與硫酸或彎悄其它強無機酸反應放熱,混合物可達到沸騰。
不能與下列物質共存:乙醛、丙烯醛、硼、鹵素、環氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化銀、硫、銻、雙氧水等。
氨有幾種相態，液氨是一種，怎么能因此懷疑液氨不是氨呢？所以氨是可埋攔渣燃物，液氨也是，液氨可以汽化
氨氣（Ammonia ）化學式為NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無悔禪頃色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）碧陸。沸點-33.5℃。也易被固化襲余成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
